土壤被污染后呈現(xiàn)酸化趨勢(shì)，各項(xiàng)指標(biāo)特點(diǎn)有哪些？酸化土壤對(duì)生態(tài)有哪些危害呢?民眾對(duì)土壤酸化知識(shí)了解不多，今天就酸化土壤問題提出幾點(diǎn)小常識(shí)，對(duì)土壤的基陽(yáng)離子、活性鋁、銨態(tài)氮肥等概念進(jìn)行清晰的梳理。
　　
　　1、土壤中的鹽基陽(yáng)離子不是堿
　　
　　土壤中的鹽基陽(yáng)離子指正二價(jià)的鈣和鎂及正一價(jià)的鉀和鈉（Ca2+、Mg2+、K+、Na+），它們大部分通過靜電吸引作用吸附于土壤固相表面，這也使得帶負(fù)電荷的土壤表面保持電中性狀態(tài)，這部分鹽基陽(yáng)離子稱為交換性鹽基陽(yáng)離子。小部分鹽基陽(yáng)離子存在于土壤溶液中，使鹽基陽(yáng)離子在固/液之間保持吸附與解吸平衡。多雨條件下，土壤溶液中的鹽基陽(yáng)離子會(huì)隨地表徑流流失或沿土壤剖面向下遷移進(jìn)入地下水。這一過程打破了鹽基陽(yáng)離子在固/液相之間的吸附-解吸平衡，原先吸附在土壤固相表面的部分交換性鹽基陽(yáng)離子釋放到土壤溶液中，空缺的吸附位（也叫陽(yáng)離子交換位）被氫離子（H+）占據(jù)，產(chǎn)生交換性H+，土壤發(fā)生酸化（圖1）。因此，有人認(rèn)為鹽基陽(yáng)離子是“堿”，土壤中這部分堿性物質(zhì)的淋失導(dǎo)致了土壤酸化。這種認(rèn)識(shí)是不正確的。
　　
　　
　　
　　圖1：土壤中交換性鹽基陽(yáng)離子淋失和交換性H+的產(chǎn)生過程示意圖
　　
　　按照廣義酸堿理論，包括鹽基陽(yáng)離子在內(nèi)的所有陽(yáng)離子都是酸，只不過鹽基陽(yáng)離子是非常弱的酸。常見的陽(yáng)離子如Al3+、Fe3+、NH4+及重金屬陽(yáng)離子呈明顯的酸性。為了進(jìn)一步理解鹽基陽(yáng)離子的酸堿性，我們舉例來(lái)說明。氫氧化鈉（NaOH）和氫氧化鉀（KOH）是常見的強(qiáng)堿，它們?nèi)芙庠谒型耆x解為氫氧根（OH-）、K+和Na+。當(dāng)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)時(shí)，OH-與H+結(jié)合形成H2O。如果K+和Na+是堿，那么H+應(yīng)該與K+和Na+發(fā)生中和反應(yīng)，那OH-干什么呢？很顯然，在這2種強(qiáng)堿中，OH-是堿，K+和Na+是與堿配對(duì)的陽(yáng)離子。鹽基陽(yáng)離子的英文單詞是Basecations，這是導(dǎo)致部分人產(chǎn)生錯(cuò)誤認(rèn)識(shí)的原因。但這個(gè)英文詞組不應(yīng)該翻譯為堿性陽(yáng)離子，而應(yīng)該理解為堿基陽(yáng)離子，意思是與堿配對(duì)的陽(yáng)離子。
　　
　　2、土壤中的酸主要以活性鋁的形態(tài)存在于固相部分
　　
　　當(dāng)外源H+進(jìn)入土壤，如果土壤固相含碳酸鹽，H+將優(yōu)先與碳酸鹽反應(yīng)而消耗掉，土壤pH下降會(huì)很慢；但如果H+進(jìn)入酸性土壤，H+將與土壤交換性鹽基陽(yáng)離子發(fā)生離子交換反應(yīng)，釋放部分交換性鹽基陽(yáng)離子到土壤溶液中，同時(shí)產(chǎn)生交換性H+。由于H+的反應(yīng)活性很高，交換性H+不穩(wěn)定，這部分H+的大部分會(huì)與土壤粘土礦物反應(yīng)，釋放土壤鋁硅酸鹽礦物結(jié)構(gòu)中的鋁，并產(chǎn)生交換性Al3+。交換性鋁與交換性H+的總和為交換性酸，當(dāng)達(dá)到反應(yīng)平衡時(shí)，土壤的交換性酸主要以交換性鋁存在（圖2）。在有機(jī)質(zhì)含量很低的強(qiáng)酸性礦質(zhì)土壤中，交換性鋁占交換性酸的比例達(dá)95%以上。因此，土壤發(fā)生酸化后土壤中的絕大部分酸以交換性鋁的形態(tài)存在于土壤固相部分，僅有一小部分酸存在于土壤溶液中。前者稱為土壤潛性酸度，后者稱為活性酸度。
　　
　　土壤酸度通常用土壤pH來(lái)表示，土壤pH一般用pH電極測(cè)定，它的數(shù)值為土壤溶液中H+活度的負(fù)對(duì)數(shù)值，因此土壤pH變化1個(gè)單位，H+活度變化10倍。土壤潛性酸度與活性酸度之間保持平衡關(guān)系，主要通過少量交換性鋁的釋放、溶液中Al3+的水解與H+的產(chǎn)生為紐帶（圖2）。雖然土壤pH表示土壤活性酸度，它仍可反映土壤酸性的強(qiáng)弱程度，但不能表示土壤酸的數(shù)量。
　　
　　土壤酸化后大量酸累積在土壤固相部分，中和這部分酸比中和溶液中的活性酸所需石灰等堿性物質(zhì)的數(shù)量要多得多。而且潛性酸主要以交換性鋁存在，它與堿的反應(yīng)速度比H+慢得多。因此，土壤酸化后其改良難度很大，保護(hù)土壤，阻控酸化是我們的重要職責(zé)。
　　
　　
　　
　　圖2：交換性H+轉(zhuǎn)化為交換性鋁及交換性鋁釋放、水解和產(chǎn)H+的過程示意圖
　　
　　3、銨態(tài)氮肥即使全部被植物吸收也會(huì)酸化土壤
　　
　　人為活動(dòng)加速土壤酸化的致酸源主要有2個(gè)方面：酸沉降和不當(dāng)?shù)霓r(nóng)業(yè)措施。酸沉降的影響比較容易理解，它將酸直接輸入土壤中。農(nóng)業(yè)措施中施用銨態(tài)氮肥是加速土壤酸化的主要原因。銨態(tài)氮肥對(duì)土壤酸化影響的大小涉及銨態(tài)氮的硝化反應(yīng)、作物對(duì)氮素的吸收以及氮的淋溶損失等幾個(gè)方面。先以硝酸銨（NH4NO3）為例說明作物吸收的影響，如果施入土壤中的NH4NO3全部被作物吸收利用，它對(duì)土壤酸化沒有影響。但大多數(shù)植物對(duì)陽(yáng)離子的吸收量多于陰離子，如果植物吸收的銨離子（NH4+）多于硝酸根（NO3-），植物為了維持體內(nèi)的電荷平衡，會(huì)通過根系釋放H+到土壤中，酸化土壤。由于硝酸銨是受管制的化學(xué)品，目前常用的氮肥是尿素、硫酸銨和氯化銨。尿素在土壤中還涉及水解反應(yīng)，本文不作討論。由于作物對(duì)硫酸根和氯離子的吸收量低于硝酸根，因此單從作物吸收角度，這2種氮肥施用后對(duì)土壤的酸化作用也大于硝酸銨。
　　
　　銨態(tài)氮肥施入土壤后會(huì)很快發(fā)生硝化反應(yīng)，其方程式為：NH4++2O2=2H++NO3-+H2O。可以看出，1份銨離子經(jīng)硝化反應(yīng)產(chǎn)生1份硝酸根和2份H+，如果硝化產(chǎn)生的硝酸根全部被植物吸收，植物根系會(huì)釋放等比例的OH-，中和掉1半的H+，另一半H+留在土壤中。但如果硝化產(chǎn)生的硝酸根隨降雨淋失掉，那么2份H+均留在土壤中，酸化土壤。正如上文所說，H+的反應(yīng)活性高，一旦產(chǎn)生會(huì)很快與土壤發(fā)生反應(yīng)，它隨降雨的淋失很少。而硝酸根為陰離子，帶負(fù)電荷的土壤表面對(duì)其的靜電排斥作用使它很容易從土壤中淋失。
　　
　　
　　
　　圖3：植物對(duì)銨態(tài)氮和硝態(tài)氮的吸收、硝化反應(yīng)、硝態(tài)氮淋失與土壤酸化關(guān)系示意圖
　　
　　根據(jù)上述分析，施用銨態(tài)氮肥將不可避免地引起土壤酸化，但采取合理的管理措施，適當(dāng)降低化學(xué)氮肥的施用量，提高氮肥的利用率，減少氮肥的淋溶損失，可以將其對(duì)土壤酸化的影響降至最小程度。
　　

　　土壤酸化后對(duì)整個(gè)農(nóng)業(yè)和生態(tài)系統(tǒng)危害比較大，當(dāng)土壤PH值達(dá)到5.5以上時(shí)對(duì)植物生長(zhǎng)就不利，對(duì)于弱酸的土壤采用施肥的方法進(jìn)行管理后，可以調(diào)節(jié)土壤酸堿度，對(duì)整個(gè)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)非常有利。但是如果已經(jīng)酸化的土壤是禁止種植農(nóng)作物的，人類食用被污染土壤生產(chǎn)的糧食，容易對(duì)人體造成危害影響健康。